基础化学:案例版
徐靖,周明华主编, 徐靖, 周明华主编, 周明华, Zhou ming hua, 徐靖, 主编徐靖, 周明华, 徐靖, 周明华
1 (p1): 第一章 绪论
1 (p1-1): 第一节 中心学科化学的地位与作用
1 (p1-1-1): 一、化学在人类社会发展中的重要作用
2 (p1-1-2): 二、化学与医学和药学的重要关系
4 (-1): 一、基础化学的内容与任务
4 (-1-1): 二、基础化学的学习方法
6 (p2): 第二章 溶液的浓度和渗透压
7 (p2-1): 第一节 溶液组成量度的表示方法
7 (p2-1-1): 一、物质的量浓度
7 (p2-1-2): 二、质量浓度
8 (p2-1-3): 三、摩尔分数和质量摩尔浓度
8 (p2-1-4): 四、其他浓度表示法
9 (-1): 一、渗透现象和渗透压力
11 (-2): 阅读材料 反渗透法
11 (-2-1): 二、溶液的渗透压与温度和浓度的关系
12 (-1): 一、渗透浓度
12 (-1-1): 二、等渗、低渗和高渗溶液
14 (-1-2): 三、晶体渗透压和胶体渗透压
16 (-1): 本章小结
17 (-2): 参考文献
17 (-3): 习题
18 (p3): 第三章 电解质溶液
19 (p3-1): 第一节 强电解质溶液理论
19 (p3-1-1): 一、强电解质和弱电解质
19 (p3-1-2): 二、强电解质溶液理论
22 (-1): 一、质子酸碱的概念
24 (-1-1): 二、水溶液中的质子传递平衡
30 (-1): 一、计算酸碱溶液[H+]的思路
30 (-1-1): 二、一元弱酸或弱碱溶液
32 (-1-2): 三、多元弱酸或弱碱溶液
33 (-1-3): 四、两性物质溶液
35 (-1): 一、难溶强电解质的沉淀溶解平衡与溶度积
37 (-1-1): 二、沉淀平衡的移动
43 (-1): 本章小结
43 (-2): 参考文献
44 (-3): 习题
47 (p4): 第四章 缓冲溶液
48 (p4-1): 第一节 缓冲溶液及缓冲机制
48 (p4-1-1): 一、缓冲溶液及其组成
49 (p4-1-2): 二、缓冲机制
49 (-1): 一、缓冲溶液pH的计算公式
52 (-1-1): 二、缓冲溶液pH计算公式的校正
52 (-1): 一、缓冲容量
54 (-1-1): 二、缓冲范围
55 (-1): 一、缓冲溶液的配制原则和步骤
58 (-1-1): 二、标准缓冲溶液
60 (-1): 本章小结
61 (-2): 参考文献
61 (-3): 习题
64 (p5): 第五章 酸碱滴定法
64 (p5-1): 第一节 酸碱滴定法的基本原理
64 (p5-1-1): 一、酸碱指示剂
67 (p5-1-2): 二、滴定曲线和指示剂的选择
72 (p5-1-3): 三、酸碱标准溶液的配制与标定
73 (-1): 一、NaOH的测定
73 (-1-1): 二、乙酰水杨酸的测定
74 (-1-2): 三、食醋总酸度的确定
74 (-1): 一、误差的产生和分类
75 (-1-1): 二、误差的减免方法
77 (-1): 参考文献
77 (-2): 习题
79 (p6): 第六章 可见分光光度法
79 (p6-1): 第一节 基本原理
79 (p6-1-1): 一、光的基本性质
80 (p6-1-2): 二、Lambert-Beer定律
82 (p6-1-3): 三、吸收光谱
82 (-1): 一、分光光度计
84 (-1-1): 二、测定方法
85 (-1-2): 三、分光光度法的误差
86 (-1): 一、显色剂的选择
87 (-1-1): 二、显色反应条件的选择
89 (-1-2): 三、测定条件的选择
90 (-1): 一、定性分析
90 (-1-1): 二、定量测定
92 (-1): 本章小结
93 (-2): 参考文献
93 (-3): 习题
95 (p7): 第七章 化学反应的能量变化、方向和限度
95 (p7-1): 第一节 热力学系统和状态函数
95 (p7-1-1): 一、系统、环境、过程
96 (p7-1-2): 二、状态函数
97 (p7-1-3): 三、热和功
99 (-1): 一、内能和热力学第一定律
100 (-1-1): 二、系统的焓和等压反应热
101 (-1-2): 三、热化学反应方程式
102 (-1-3): 四、Hess定律和反应热的计算
106 (-1): 一、自发过程及其特征
106 (-1-1): 二、熵与混乱度
108 (-1-2): 三、系统的Gibbs自由能
111 (-1): 一、化学反应的限度与标准平衡常数
112 (-1-1): 二、用标准平衡常数判断自发反应的方向
112 (-1-2): 三、实验平衡常数
113 (-1-3): 四、多重平衡
113 (-1-4): 五、化学平衡的移动
118 (-1):…
1 (p1-1): 第一节 中心学科化学的地位与作用
1 (p1-1-1): 一、化学在人类社会发展中的重要作用
2 (p1-1-2): 二、化学与医学和药学的重要关系
4 (-1): 一、基础化学的内容与任务
4 (-1-1): 二、基础化学的学习方法
6 (p2): 第二章 溶液的浓度和渗透压
7 (p2-1): 第一节 溶液组成量度的表示方法
7 (p2-1-1): 一、物质的量浓度
7 (p2-1-2): 二、质量浓度
8 (p2-1-3): 三、摩尔分数和质量摩尔浓度
8 (p2-1-4): 四、其他浓度表示法
9 (-1): 一、渗透现象和渗透压力
11 (-2): 阅读材料 反渗透法
11 (-2-1): 二、溶液的渗透压与温度和浓度的关系
12 (-1): 一、渗透浓度
12 (-1-1): 二、等渗、低渗和高渗溶液
14 (-1-2): 三、晶体渗透压和胶体渗透压
16 (-1): 本章小结
17 (-2): 参考文献
17 (-3): 习题
18 (p3): 第三章 电解质溶液
19 (p3-1): 第一节 强电解质溶液理论
19 (p3-1-1): 一、强电解质和弱电解质
19 (p3-1-2): 二、强电解质溶液理论
22 (-1): 一、质子酸碱的概念
24 (-1-1): 二、水溶液中的质子传递平衡
30 (-1): 一、计算酸碱溶液[H+]的思路
30 (-1-1): 二、一元弱酸或弱碱溶液
32 (-1-2): 三、多元弱酸或弱碱溶液
33 (-1-3): 四、两性物质溶液
35 (-1): 一、难溶强电解质的沉淀溶解平衡与溶度积
37 (-1-1): 二、沉淀平衡的移动
43 (-1): 本章小结
43 (-2): 参考文献
44 (-3): 习题
47 (p4): 第四章 缓冲溶液
48 (p4-1): 第一节 缓冲溶液及缓冲机制
48 (p4-1-1): 一、缓冲溶液及其组成
49 (p4-1-2): 二、缓冲机制
49 (-1): 一、缓冲溶液pH的计算公式
52 (-1-1): 二、缓冲溶液pH计算公式的校正
52 (-1): 一、缓冲容量
54 (-1-1): 二、缓冲范围
55 (-1): 一、缓冲溶液的配制原则和步骤
58 (-1-1): 二、标准缓冲溶液
60 (-1): 本章小结
61 (-2): 参考文献
61 (-3): 习题
64 (p5): 第五章 酸碱滴定法
64 (p5-1): 第一节 酸碱滴定法的基本原理
64 (p5-1-1): 一、酸碱指示剂
67 (p5-1-2): 二、滴定曲线和指示剂的选择
72 (p5-1-3): 三、酸碱标准溶液的配制与标定
73 (-1): 一、NaOH的测定
73 (-1-1): 二、乙酰水杨酸的测定
74 (-1-2): 三、食醋总酸度的确定
74 (-1): 一、误差的产生和分类
75 (-1-1): 二、误差的减免方法
77 (-1): 参考文献
77 (-2): 习题
79 (p6): 第六章 可见分光光度法
79 (p6-1): 第一节 基本原理
79 (p6-1-1): 一、光的基本性质
80 (p6-1-2): 二、Lambert-Beer定律
82 (p6-1-3): 三、吸收光谱
82 (-1): 一、分光光度计
84 (-1-1): 二、测定方法
85 (-1-2): 三、分光光度法的误差
86 (-1): 一、显色剂的选择
87 (-1-1): 二、显色反应条件的选择
89 (-1-2): 三、测定条件的选择
90 (-1): 一、定性分析
90 (-1-1): 二、定量测定
92 (-1): 本章小结
93 (-2): 参考文献
93 (-3): 习题
95 (p7): 第七章 化学反应的能量变化、方向和限度
95 (p7-1): 第一节 热力学系统和状态函数
95 (p7-1-1): 一、系统、环境、过程
96 (p7-1-2): 二、状态函数
97 (p7-1-3): 三、热和功
99 (-1): 一、内能和热力学第一定律
100 (-1-1): 二、系统的焓和等压反应热
101 (-1-2): 三、热化学反应方程式
102 (-1-3): 四、Hess定律和反应热的计算
106 (-1): 一、自发过程及其特征
106 (-1-1): 二、熵与混乱度
108 (-1-2): 三、系统的Gibbs自由能
111 (-1): 一、化学反应的限度与标准平衡常数
112 (-1-1): 二、用标准平衡常数判断自发反应的方向
112 (-1-2): 三、实验平衡常数
113 (-1-3): 四、多重平衡
113 (-1-4): 五、化学平衡的移动
118 (-1):…
Рік:
2008
Видання:
2008
Видавництво:
北京:军事医学科学出版社
Мова:
Chinese
ISBN 10:
7802450861
ISBN 13:
9787802450868
Файл:
PDF, 70.20 MB
IPFS:
,
Chinese, 2008