高中化学基础知识全书

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书名 3
版权 4
前言 5
目录 8
目 录 23
模块一化学基础知识框架 23
第一部分化学反应及其能量变化 23
一、化学反应的分类方法及四种基本反应类型 23
1．化学反应的分类方法 23
2．四种基本反应类型 23
二、物质的变化与性质 27
1．物理变化与化学变化 27
2．物理性质与化学性质 28
三、氧化还原反应 33
1．氧化还原反应 33
2．常见的氧化剂及还原剂 34
3．氧化性、还原性强弱比较 35
4．氧化还原反应的中间价态原则 35
5．三种特殊的氧化还原反应 35
四、离子反应 37
1．电解质与非电解质 37
2．电解质的分类 37
3．电离方程式 37
4．离子方程式 37
5．离子反应 41
五、化学反应中的能量变化 43
1．反应热 43
2．热化学方程式 43
3．几种反应热 43
第二部分碱金属 45
一、碱金属的代表元素—钠Na 45
1．钠的物理性质 45
2．钠的结构 45
3．钠的化学性质 45
4．钠的制备 47
5．钠的存在和用途 48
二、钠的化合物 49
1．氧化钠和过氧化钠 49
2．碳酸钠和碳酸氢钠 51
3．钠的氢化物 54
4．氢氧化钠 55
三、碱金属元素 57
1．碱金属元素 57
2．焰色反应 58
四、钠及其化合物的转化关系以及碱金属与跨学科的联系 59
1．钠及其化合物的转化关系 59
2．碱金属与跨学科的联系 60
第三部分物质的量 61
一、物质的量 61
1．物质的量 61
2．阿伏加德罗常数 61
3．摩尔质量 62
二、气体摩尔体积 63
1．气体摩尔体积 63
2．阿伏加德罗定律（气体定律） 63
三、物质的量浓度 64
1．物质的量浓度 64
2．溶质的质量分数 65
3．物质的量浓度与溶质的质量分数的联系 65
4．配制一定物质的量浓度溶液 66
第四部分卤素 68
一、氯气 68
1．氯气的物理性质 68
2．氯气的结构 68
3．氯气的化学性质 69
4．氯气的制法 70
5．氯气的用途 71
6．关于氯水的几个问题 72
二、氯化氢 74
1．氯化氢的物理性质 74
2．氯化氢的结构 75
3．氯化氢与盐酸的比较 75
4．氯化氢的化学性质 76
5．氯化氢的实验室制法 76
6．氯化氢的用途 77
三、卤族元素 78
1．卤素单质 78
2．卤化氢 83
3．卤离子的检验 84
4．含卤化合物 85
5．卤素的存在 86
四、砹的化学 87
五、卤族元素及其重要化合物之间的关系以及卤族元素跨学科联系 87
1．卤族元素及其重要化合物之间的联系 87
2．卤族元素跨学科联系 87
第五部分物质结构元素周期律 88
一、物质结构 88
1．原子 88
2．原子结构示意图 89
3．原子组成……………………………………………………………………（67 ） 89
4．原子半径 90
5．离子结构 90
6．原子、离子半径比较规律 90
7．与稀有气体原子的电子层结构相同的离子 91
8．核外具有10电子的微粒 91
9．元素 91
10．同位素 92
二、核外电子排布规律 94
1．核外电子排布规律 94
2．核电荷数1～20的元素原子的电子层排布 95
3．稀有气体元素原子的电子层排布 96
4．具有特征排布的原子 96
三、元素周期律 97
四、元素周期表 97
1．元素周期表的编排 97
2．周期（横行） 97
3．族（纵行） 98
4．同周期、同主族元素的性质递变规律 98
5．元素周期表的应用 99
6．元素周期表中特殊位置的元素 99
7．元素周期表中的相似规律 99
五、化学键 100
1．化学键 100
2．一些物质中的化学键小结 102
3．化学键的极性 102
4．分子间作用力 103
5．极性分子与非极性分子 103
第六部分硫和硫的化合物 环境保护 105
一、氧族元素 105
二、氧气 106
1．氧气的物理性质 106
2．氧气的结构 107
3．氧气的化学性质 107
4．氧气的制法 107
5．氧气的用途 108
6．氧气与臭氧的比较 108
三、硫单质 110
1．硫单质的物理性质 110
2．硫单质的结构 111
3．硫单质的化学性质 111
4．硫单质的存在和用途 111
四、二氧化硫 113
1．二氧化硫的物理性质 113
2．二氧化硫的结构 113
3．二氧化硫的化学性质 113
4．二氧化硫的实验室制法 114…